Ácido oxálico

Ácido oxálico, também conhecido como Ácido etanodioico ou Ácido trevo, é a forma mais simples de ácido dicarboxílico. A fórmula C2H2O4 é um sólido cristalino que é incolor e inodoro. O estado físico do ácido oxálico é sólido.

O que é ácido oxálico?

Como agente redutor, o ácido oxálico é determinado por titulação com agentes oxidantes, como o permanganato de potássio. Este processo produz dióxido de carbono como produto de oxidação. Os sais do ácido oxálico são conhecidos pelo nome sistemático de etanodioato, oxalato.

O ácido oxálico foi descoberto já em 1769. Johann Christian Wiegleb descobriu este ácido na azeda de madeira como o sal de potássio. Derivado da azeda de madeira, o nome histórico Kleesäure foi, portanto, mantido no uso linguístico. Em 1776, Carl Wilhelm Scheele e Torbern Olof Bergman conseguiram produzir ácido oxálico pela oxidação do açúcar junto com o ácido nítrico. No entanto, esse processo não é uma síntese, mas apenas a decomposição de uma substância natural. A produção artificial de ácido oxálico teve sucesso pela primeira vez em 1824. Friedrich Wöhler sintetizou o ácido oxálico por saponificação do dicianeto a partir de matérias-primas inorgânicas.

Função, efeito e tarefas

O ácido oxálico é ideal para remover manchas de ferrugem e também é usado como agente clareador. Os apicultores usam o ácido oxálico, principalmente no inverno, para combater o ácaro varroa. A solução de açúcar de 3,5 por cento, que é muito aquosa, é pulverizada ou gotejada nas abelhas.

No entanto, os apicultores que tratam a varroose com ácido oxálico correm o risco de contato direto com o ácido. O ácido oxálico também é usado em laboratório como substância tituladora básica da manganometria, pois para isso pode ser utilizado o diidrato do ácido oxálico. O ácido oxálico também é adequado como substância de titulação básica para a determinação precisa do conteúdo de soluções alcalinas padrão, como a solução de hidróxido de sódio. Devido à formação de um sal de cálcio pouco solúvel, o ácido oxálico é útil para a determinação gravimétrica de um íon de cálcio como oxalato de cálcio.

O ácido oxálico, que é obtido da azeda de madeira de Fichtelgebirge, também é usado para o branqueamento eficaz de quartzo, i.e. cristal de rocha, cuja ocorrência é particularmente comprovada na cidade de Weißenstadt. O ácido oxálico auxilia no polimento brilhante do mármore e é usado na indústria de marcenaria como um agente branqueador suave. Ele remove manchas que surgiram reativamente como uma reação de ácidos tânicos ou através do contato com ferramentas de ferro com madeira contendo ácido tânico. A química farmacêutica se beneficia do efeito do ácido oxálico por meio de sua propriedade como formador de sal.

A protonação de aminas básicas produz os chamados oxalatos. O ácido oxálico também é encontrado em quantidades muito pequenas no chá preto, chá de hortelã-pimenta e nas raízes e na casca de muitas plantas como oxalatos de cálcio insolúveis. O ácido oxálico não é prejudicial à saúde em pequenas quantidades, mas é prejudicial em concentrações mais altas. Os oxalatos de cálcio são freqüentemente produzidos na natureza pela morte de células vegetais. Pedras nos rins também consistem em oxalato de cálcio e ácido úrico, mas a formação de pedras nos rins é evitada consumindo frutas que contêm ácido cítrico.

Educação, ocorrência, propriedades e valores ideais

O ácido oxálico e o sal de potássio são encontrados em grandes quantidades em plantas knotweed, como o ruibarbo, que pode conter cerca de 180 a 765 miligramas por 100 gramas de peso fresco e caules. Na azeda, a maior parte do ácido oxálico é encontrada nas folhas.

A carambola contém entre 40 e 1000 miligramas por 100 gramas de substância fresca, semelhante à azeda de madeira. A acelga contém entre 110 e 940 miligramas por 100 gramas de peso fresco. O espinafre contém 120 a 1330 miligramas, enquanto a salsa com 100 gramas de peso fresco contém apenas 185 miligramas. O ácido oxálico e seu sal de potássio também são encontrados no cacau com 338 a 480 miligramas em 100 gramas e no chocolate com 80 a 200 miligramas. 100 gramas de beterraba fresca contêm entre 17 a 329 miligramas.

Muitos fungos secretam ácido oxálico, que é promovido pela produção de uma reação alcalina na solução nutritiva. O ácido oxálico é obtido aquecendo rapidamente o formato de sódio a 360 graus Celsius. Cerca de 140.000 toneladas de ácido oxálico incluindo ésteres são produzidas anualmente em todo o mundo. O ácido forte se decompõe em temperaturas acima de 150 graus Celsius com a formação de dióxido de carbono, monóxido de carbono e água.

Doenças e distúrbios

O ácido oxálico prejudica a absorção de ferro no intestino, por isso você deve reduzir o consumo de alimentos com ácido oxálico. O cálcio pode ser reduzido no tecido afetado, o que, no pior dos casos, pode causar danos ao coração.

Em geral, mesmo um envenenamento menor como resultado de túbulos renais bloqueados leva a danos nos rins. O contato direto regular com o ácido oxálico pode representar riscos à saúde, como para os apicultores que usam o ácido oxálico para combater a varroose. Embora o ácido oxálico tenha má reputação em relação aos alimentos, acredita-se que o ácido tenha propriedades positivas na defesa contra doenças como aflatoxinas e Aspergillus.

Está provado que um valor muito alto de oxalato tem um efeito negativo no organismo humano, pois reduz substâncias importantes para o corpo, como magnésio, zinco, potássio e cálcio. Em pequena medida, o consumo de ácido oxálico nos alimentos não deve causar efeitos nocivos, uma vez que diferentes tipos de vegetais como acelga, ruibarbo ou azeda são saudáveis. Com moderação, alimentos com alto teor de oxalatos e ácido oxálico têm efeitos saudáveis, como espinafre ou o consumo moderado de chá definitivamente tem seus efeitos positivos.